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汞(水银)

基本信息


中文名 汞、水银 

外文名 mercury 

化学式 Hg CAS

登录号 7439-97-6 

熔  点 -39℃(1Pa) 

沸  点 356.7℃(1Pa) 

相对原子质量 200.59 

危险性 剧毒(慢性) 

管制类型 管制 

原子半径 150(171) (计算值)/pm 

原子体积 14.82cm3/mol 

电子构型 Xe4f(14) 5d(10) 6s(2) 

离子半径/? 1.02 

共价半径/? 1.49


物理性质


是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃,沸点356.6℃,密度13.59g/cm3。内聚力很强,在空气中稳定,常温下蒸发出汞蒸气,蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水,在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在,一般动物植物中都含有微量的汞,因此我们的食物中,都有微量的汞存在,可以通过排泄、毛发等代谢。


合金:汞容易与大部分普通金属形成合金,这些合金统称汞合金(或汞齐)。能与汞形成合金的金属包括金和银,但不包括铁,所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金,但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂,也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时,它们易于形成铝汞齐,因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层(毛刷实验),所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因,绝大多数情况下,汞不能被带上飞机,因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。 


液态:作为金属的汞,在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿,汞的6s轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应:汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以,由锌到镉能量间隔变小在预料之中,然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定,于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能,具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系,所以金属汞在常温下呈液态。 


化学性质


溶于硝酸和热浓硫酸,分别生成硝酸汞和硫酸汞,汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属,形成合金,合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似,汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数,其金属活跃性低于锌和镉,且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2,+4价的汞化合物只有四氟化汞,而+3价的汞化合物不存在。


应用领域


汞最常用的应用是造工业用化学药物以及在电子或电器产品中获得应用。汞还用于温度计,尤其是在测量高温的温度计。越来越多的气态汞仍用于制造日光灯,而很多的其他应用都因影响健康和安全的问题而被逐渐淘汰,取而代之的是毒性弱但贵很多的Galinstan合金。除此之外汞之用途还有:

可将金从其矿物中分解出来,因此经常用于金矿。

用于制作气压计和扩散泵等仪器。

气态汞用于汞蒸气灯。

用于制造液体镜面望远镜。利用旋转使液体形成抛物面形状,以此作为主镜进行天文观测的望远镜,价格为普通望远镜的三分之一。

其他用途:水银开关、杀虫剂、生产氯和氢氧化钾的过程中、防腐剂、在一些电解设备中充当电极、电池和催化剂。

规格

精汞

Hg含量不小于99.999%

二氧化硅(Si) 0.0005    

铁      (Fe) 0.0003    

氧 化 钙(Ca) 0.0001

铅、铜、锌微量

产品具有银白色镜面光泽,不含机械混合物


高纯汞

Hg含量不小于99.9999%

铁(Fe)  0.00005

镍(Ni)  0.00001

铜(Cu)  0.00001

锌(Zn)  0.00005

银(Ag)  0.00005

钙(Ca)  0.0001

铊(Ti)  0.0005

铅(Pb)  0.00001

铋(Bi)  0.00001

灼烧残渣0.001


包装:常规包装,内部钢灌,装在木箱中,每灌净重34.5Kg

      另有500g跟1000g的非常规陶瓷瓶包装

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